Atomszerkezet
Az atomokat úgy kell elképzelni, mint a téglák, amelyek építőelemei, a nagyobb anyagoknak. A nagyobb anyagok alatt itt a molekulákat értem, amelyekről már biztosan hallottatok. Most nézzük meg azt, hogy az atomok miből állnak.
- Elemi Részecskék
Az elemi részecskék, az érettségi Szempontjából tárgyalt legkisebb építő egységek. Három fajtát kell ismernünk belőlük, a protont a neutront és az elektront.
Proton
A protonok az atommag alkotó részecskék közül az egyik. Tömegük, részecske viszonylatban nagynak mondható, emiatt nagyban hozzájárulnak az atomok tömegközéppontjának kialakításához. A töltésük pozitív lesz, emiatt történik a jelölésük ilyen módon: p+. Egy atomnak a proton számát, úgy adhatjuk meg, hogy először megkeressük a periódusos rendszerben az adott atomot, és feljegyezzük a rendszámát, ugyanis a rendszám megegyezik a protonszámmal. Tehát például, a 11-es rendszámú nátrium atom proton száma 11 lesz. Fontos, ha egy feladatban konkrétan proton részecske darabszámot kérdeznek, akkor nem elég csak a rendszámnak megfelelő értéket válasznak adni, hanem az Avogadro(6*10^23) számmal is kell szorozni!
Neutron
A neutronok, a másik fő atommag alkotó részecskék, a protonok mellett. Tömegük szintén nagy, a részecskék viszonylatában, azt szokás mondani, hogy a protonok tömegével megegyezik a neutronok tömege, így egy atom, tömegközéppontjának a kialakításában szintén a másik fontos szerepet a neutron fogja betölteni. A töltésük semleges, emiatt a jelölésük: n°. Egy atom neutron számát, hogy tudjuk megadni, hogy megkeressük először is a periódusos rendszerben az adott atomot, és a tömegszámából kivonjuk a rendszámát, avagy más megfogalmazásban a proton számát, hiszen egyenlő lesz a rendszámmal. Például, maradva a Nátrium atom példáján, a tömeg számából kivonva a rendszámot (23-11), pontosan 12-t kapunk. Fontos, ha egy feladatban konkrétan neutron részecske darabszámot kérdeznek akkor nem elég csak a tömegszámból-rendszámnak megfelelő értéket válasznak adni, hanem az Avogadro számmal is szorozni kell ugyanúgy, ahogy a protonoknál is tettük.
Elektron
Az elektronok, nagyon fontos, hogy nem atommag alkotók lesznek, hanem az előző két részecskével szemben, egy felhő formájában fognak elhelyezkedni, az atommag körül. Tömegükről nagyon fontos tudni, hogy számottevően kisebb, mint a protonok és a neutronok tömege. Emiatt mondjuk azt, hogy az atomtömeg, az atommagban koncentrálódik, más szóval: egy atom tömegközéppontjának az atommag tekinthető. Ha ezt tudatosítjuk magunkban, akkor a következő órák valamit a számolás feladatok is érthetőbbek lesznek. Egy elektron töltésről elmondhatjuk azt, hogy negatív lesz, emiatt jelölése: e-, Az atomok elektronszámának a megadása, szintén a fentebb említett módokon történik, és azt mondhatjuk el róla, hogy megegyezik a protonszámmal. Tehát maradva a nátriumatom példáján, a proton száma 11, vagyis elektronszáma is 11 lesz. Rögtön itt érdemes megemlíteni az ionokat, ahol az adott atom, amiből az ion keletkezett, eltérő elektron számot mutat magához az ionhoz képest. Fontos, itt is igaz lesz, hogy ha néhány feladatban konkrétan elektron részecske darabszámot kérdeznek, akkor nem elég csak a protonszámnak megfelelő értéket választ adni, hanem Avogadro számmal is kell szorozni.